实验目的

1、体验固体混合物初步提纯的实验过程。

2、学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。

实验原理

根据物质的溶解性、在不同温度下的溶解度等物理性质，采用溶解、过滤、蒸发等方法分离混合物。

粗盐中除含有一定量的难溶性杂质外，还含有其他可溶性盐类，本实验要求除去难溶性杂志，所以只要用溶解、过滤等操作即可。

实验仪器及耗材

1、实验仪器

2、自备仪器及耗材：

洗瓶、纸片、称量纸、粗盐、蒸馏水

实验步骤

1、溶解

用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（起什么作用？），一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。

称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。

2、过滤

如图8-1所示，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

图8-1过滤食盐水

3、蒸发

把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图8-2所示，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。

图8-2 蒸发

4、计算产率

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。

问题与交流

1、粗盐溶解后溶液是什么颜色？过滤后的滤液是什么颜色？

2、玻璃棒在溶解和过滤的作用分别是什么？

3、过滤器如何制作？使用时应该注意什么？

4、过滤时应该满足的三靠是哪三靠？

5、加热蒸发时为什么在析出较多晶体时就停止加热？可以在晶体完全析出时再停止加热吗？为什么？

6、粗盐提纯包含哪些分离操作？

7、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想:能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示:从氯化钠的溶解度曲线考虑。）

8、本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。