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粗盐中难溶性杂质的去除

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产品描述

实验目的

1、体验固体混合物初步提纯的实验过程。

2、学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。

实验原理

根据物质的溶解性、在不同温度下的溶解度等物理性质,采用溶解、过滤、蒸发等方法分离混合物。

粗盐中除含有一定量的难溶性杂质外,还含有其他可溶性盐类,本实验要求除去难溶性杂志,所以只要用溶解、过滤等操作即可。

实验仪器及耗材

1、实验仪器

 

蒸发皿(JB-201)

 

烧杯(JB-201)

 

 

玻璃棒(JB-201)

 

漏斗(JB-208)

 

石棉网(JB-208)

   

   

 

胶头滴管(JB-209)

             

铁架台、带铁圈(JB-208)

 

酒精灯(JB-208)

 

坩埚钳(JB-208)

 

火柴(JB-208)

 

药匙(JB-209)

 

量筒(JB-209)

 

剪刀JB-208)

 

滤纸(JB-209)

 

托盘天平、砝码(JB-209)

 

 

 

 

2、自备仪器及耗材:

洗瓶、纸片、称量纸、粗盐、蒸馏水

实验步骤

1溶解

用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌(起什么作用?),一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。

称量剩下的粗盐,计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。

称取粗盐/g

剩余粗盐/g

溶解粗盐/g

5.0

 

 

 


2过滤

如图8-1所示,过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。如滤液仍浑浊,应再过滤一次。

 


图8-1过滤食盐水

 

3蒸发

把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图8-2所示,用酒精灯加热。在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。

8-2 蒸发

4计算产率

用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。

溶解粗盐/g

精盐/g

精盐产率/%

5.0

 

 

问题与交流

1、粗盐溶解后溶液是什么颜色?过滤后的滤液是什么颜色?

2、玻璃棒在溶解和过滤的作用分别是什么?

3、过滤器如何制作?使用时应该注意什么?

4过滤时应该满足的三靠是哪三靠?

5加热蒸发时为什么在析出较多晶体时就停止加热?可以在晶体完全析出时再停止加热吗?为什么?

6粗盐提纯包含哪些分离操作?

7制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想:能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?(提示:从氯化钠的溶解度曲线考虑。)

8本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?考虑到粗盐的来源,你判断这样提纯的盐是否为纯净物,并设计实验验证你的判断。

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